的核外电子排布式为______；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．

　　（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．

　　（1）Fe原子核外有26个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能...

　　（1）Fe原子核外电子数为26，原子形成阳离子先按能层高低失去电子，能层越高的电子越容易失去，同一能层中按能级高低失去电子，能级越高越容易失去；

　　同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降m6米乐官网 米乐M6平台入口低，失去电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素；

　　（2）由尿素的结构可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，据此判断；

　　（3）排斥力：孤对电子-成键电子＞成键电子-成键电子，排斥力大，键角被压缩；

　　本题考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

　　考点点评：本题考查核外电子排布规律、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、晶胞计算等，（4）m6米乐官网 米乐M6平台入口中计算晶胞的体积为易错点，掌握氯化钠晶胞结构是关键，注意识记常见物质的晶胞结构．