．若保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3molNH

　　结合盖斯定律计算，②+③-①得到反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（1）的热化学方程式；

　　（2）工业上生产尿素的化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（1），反应为放热反应，

　　④2NH3（g）+CO2（g）=CO（ NH2）2（ s）+H2O（1），计算平衡常数，注意物质状态的分析，若保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入3mol NH3，计算此时浓度商和平衡常数比较判断，平衡常数随温度变化；

　　（3）尿素溶液在一定条件下也能除去工业废气中的Cl2，反应产物中有两种无毒无味的气体为氮气和二氧化碳，结合原子守恒配平书写化学方程式．

　　（2）①工业上生产尿素的化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（1），反应为放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，

　　②2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，二氧化碳转化率增大，

　　③B点处x=4，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.64mol，

　　（3）尿素溶液在一定条件下也能除去工业废气中的Cl2，反应产物中有两种无毒无味的气体为氮气和二氧化碳，结合原子守恒配平书写化学方程式为：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6HCl，

　　点评本题考查较为综合，涉及化学反应与能量、化学平衡的计算等问题，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，题目难度中等，注意相关基础知识的积累．

　　（1）联氨可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：

　　（2）某科研小组研究，在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KH/mol的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示物质的量，NH3%表示NH3的平衡体积分数）：

　　①图象中T2和T1的关系是：T2＜T1（填“＞”“＜”或“无法确定”）．

　　②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2转化率最高的是c（填字母）．

　　③T1温度下，若容器容积为1L，在起始体系中加入1molN2，n=3mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，保持容器的体积、温度不变，再向容器内放入1molN2、3molH2反应达平衡时，氢气的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．计算此时反应的平衡常数K=2.1（保留两位有效数字）．

　　（3）联氨（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液时20%-30%的氢氧化钾溶液，现以联氨-空气燃料电池采用电解法制备N2O5，装置如图所示：

　　（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是长期放置在空气中的银制品，其表面会逐渐变米乐 登录入口黑，这是由于银和空气中的微量硫化氢发生了反应生成黑色的Ag2S

　　（3）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔．负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质．锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn．